PENENTUAN KONSTANTA KESETIMBANGAN REAKSI DISOSIASI

I.                    Tujuan

Menentukankonstantakesetimbanganreaksidisosiasi₃)₂]

II.                  Alat

1.       Erlenmeyer 250 mL

2.       Pipetukur 25 mL

3.       Pipetukur 10 mL

4.       Propipet

5.       Buret

6.       Statif

7.       Klem

8.       Coronggelas

9.       Kertashitam

10.    

III.                Bahan

1.       Larutan AgNO₃0.01 M

2.       Larutan NH₃ 2 M

3.       LarutanKBr 0.01 M

4.       Akuades

IV.                Prosedurkerja

Pembuatankonplekperakdiamin

1.       Disiapkan 4 buah Erlenmeyer bersih 250 mL

2.       Dicampur AgNO₃ , NH₃danakuadespadamasing-masing Erlenmeyer dengankomposisisebagaiberikut :

Erlenmeyer	Larutan AgNO3 0.01 M	Larutan NH3 2 M	Akuades
1	10 mL	5 mL	35 mL
2	10 mL	8 mL	32 mL
3	10 mL	10 mL	30 mL
4	10 mL	15 mL	25 mL

               

Titrasi ion perakbebasdenganKBr 0.01 M

1.       Disiapkanalattitrasi

2.       DiisiburetdenganKBr 0.01 M

3.       Dititrasimasing-masinglarutan Erlenmeyer 1,2,3,4, sampaiterbentuklarutanputihkeruhpermanen

4.       Diamatititikakhirnya

V.                  Data pengamatan

Erlenmeyer	Larutan AgNO3 0.01 M	Larutan NH3 2 M	Akuades	Volume KBr
1	10 mL	5 mL	35 mL	1.5 mL
2	10 mL	8 mL	32 mL	3.1 mL
3	10 mL	10 mL	30 mL	3.3 mL
4	10 mL	15 mL	25 mL	3.5 mL

VI.                Analisis data = banyakbanged ..L

VII.              Pembahasan= udahkemaren

VIII.            Kesimpulan =punyakusalahisikesimpulanlaporankamuajja

Kesetimbangandisosiasiadalahsuatujenisreaksi yang melibatkanpenguraianyaitupenguraiansuatuzatmenjadibeberapazat lain yang lebihsederhana. Disosiasitidaksamadengandekomposisi, karenadekomposisipenguraiansenyawanyatidakmempunyaireaksibalik .Disosiasidapat di sebabkanolehpemanasan. Dalam system kesetimbangan, disosiasidekenaldebganadanyaderajatdisosiasi ( yaitu perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula

     Padasaatkesetimbangan, konsentrasizat-zatselalutetap, makadiperolehhargatetapankesetimbangan. Padareaksikesetimbangan, hasil kali konsentrasihasilreaksi yang di pangkatkankoefisiennyadibagidenganhasil kali konsentrasi yang di pangkatkankoefisiennyaakantetappadasuhutetap yang di sebutdenganHukumKesetimbangan.

     Harga (K) padasetiapreaksiberbedadenganreaksi lain meskipunsuhunyasama, tetapipadareaksi yang mempunyaiharga (K) samaakanberbahjikasuhunyaberubaeh. Hargatersebut di gunakanuntukmengetahuiinformasihasilreaksidankondisireaksibolak- balikdengankondisitertentusertauntukmenentukankomposisizat-zatdalamkeadaansetimbangdimanakeadaansuataureaksidapatbalik yang terjadidalamsuatu system, dimanakecepatanreaksikekanansamadenganreaksikekiri.

     Hargatetapankesetimbangandapat di perolehdariduacarayaitu :hargatetapankesetimbangan yang di perolehberdasarkankonsentrasi (Kc) danhargatetapankesetimbangan yang di perolehberdasarkandarihargatekanan. Berdasarkanpersamaan gas ideal, dapat di carihubunganantaraKcdenganKp. Salah satukegunaankonstantakesetimbangankimiaadalahmemprediksiarahreaksi. Faktor yang dapatmengubahkesitimbangankimiaadalahkonsentrasi, suhu, tekanan, atau volume pada system yang mengandungfasa gas.

     Di dalampraktikuminipenentuankonstantakesetimbanganreaksidisosiasi Ag (NH₃)₂⁺akanterjadipembentukankompleksantara ion perakdenganamoniak.
Ag⁺ _(Aq) + 2NH₃

Ion kompleksbiasanyaakanterbentukketikasuatumolekulatau anion diikatkanpadakationlogam. Biasanyakationlogammerupakanlogamtransisi, seperti Ag+ atau FE3 molekulatau anion yang terikatpada ion logamodisebutligan. Jumlahikatandariliganke in logamdisebutbilangankoordiinasi. Untuk ion perakdiaminbilangankoordinasinyaadalahsatu. Tetapankesetimbanganuntukreaksipembentukakompleksadalah K₁ =

Didalampembuatankompleksperakdiaminyaitudengancaradicampurkanlarutan AgNO₃ 0,01M danlarutan NH₃ 2M sertaaquadesdengankomposisi yang berbeda-bedasebanyak 4 macam ,dengan volume total darilarutantesebutadalah 50 mL. Dari pembuatankompleksperakdiamindapat di tentukanmmol NH₃ yang di tambahkanpadamasing-masingerlemeyer, yaitu : 10mmol, 16mmol,20mmoldan 30mmol. Dapat di tentukanjugammolkomplekperakdiamin yang terbentukdenganmenganggapsemua Ag⁺habisbereaksiyaitu 0,1mmol.

     Kemudianlarutandititrasidengankaliumbromida 0,01 M sampaiterbentuklarutanputihkeruhpermanen. Volume KBr yang dibutuhkanuntukdititrasiyaitu 1,5mL, 3,1 mL, 3,3 mL, untuksetiapmasing-masingerlemeyer. Dari data volume titrasidapatdihitungmmol ion Br^- yaitu 0,015 mmol, 0.031 mmol, 0.033 mmol, dan 0.035 mmol.  Titrasimenyebabkanterjadinyapengenceranpadakonsentrasimasing-masingspesies. Dari volume totalyangdidapatkandarilarutansetelahdilakukukanpenambahanKBrsaattitrasi, kitadapatmenghitungkonsentrasi (dalam molar) masing-masingspesiesdengan volume total tersebut, sehingga di hasilkan :

[ Ag (NH₃)₂⁺ ] awal = 1.942 x 10^-3 M, 1.883 x 10^-3 M, 1.876 x 10^-3 M, 1.869 x 10^-3 M

[ NH₃]             = 0.194 M, 0.301 M, 0.375 M, 0.561 M

[ Br^- ]            = 2.913 x 10^-4 M, 5.838 x 10^-4 M, 6.191 x 10^-4 M, 6.542 x 10^-4 M

Sedangkankonsentrasi [Ag⁺] didapatkandenganrumus :

[Ag+] = yaitusebesar 1,716x10^-9M, 0,856x10^-9M, 0,808x10^-9M, 0,764x10^-9 M

Dari data-data tersebut, kitadapatmenghitungkonsentrasipadasaatsetimbangmasing-masingspesiesdenganmencarikonsentrasiawaldankonsentrasiketikabereaksiterlebihdahulu. Kemudiannilaikonstantakesetimbanganuntukmasing-masing Erlenmeyer dapat di perolehdenganmenggunakankonsentrasipadasaatsetimbangtersebutdenganrumus K₂. Sehinggadihasilkan K₂untukmasing-masingspesiesadalah 3.30 x 10^-8, 4.12 x 10^-8, 6.06 x 10^-8dan 12.86 x 10^-8. Setelahdirata-rata didapatkan K₂sebesar 16,695 x 10^-8

     Di dalampraktikumini, spesies yang paling mudah di tentukanadalah  ion Ag⁺ yaitudengantitrasimenggunakanlarutanstandarKBr. Ion perakakanbereaksidengan ion bromidemembentukendapanputih Ag⁺ _(aq) + Br^-AgBr_(s).maka, yang mendasaripenentuan ion Ag⁺adalahreaksipengendapan. Dari volume titrasi yang didapatkanadalahsemakinbanyak. Sehinggamempengaruhikonsentrasiawalreaksitersebutsemakintinggidansecaraotomatiskonsentrasipadasaatsetimbangjugasemakintinggi. Nilai K2 yang diperoleh pun semakinrendah. StabilitaskompleksAg(NH₃)₂kecil. Karenanilai K2 yang diperolehjugakecil, dansemakinstabil.

     Manfaatkesetimbangankimiapada industry kimiaadalahpengontrolandengantelitidaripengaruhlajureaksidankonsentrasikesetimbanganberperanpentingdalammetodeproduksiuntukmendapatkankeuntungan, kimiadanteknikkimiamencobauntukmenemukankombinasiantara proses reaksidankondisidimanamemproduksiprodukdalamjumlahbesartapidenganbiayakecil. Dengn kata lain, metodeproduksi yang ditemukanharusmempertimbangkanpersoalansepertikeselamatandanpertimbnaganlingkungan.